Требования к уровню подготовки
Для обучения по настоящей МП в магистратуру ФЕН НГУ на конкурсной основе принимаются лица, имеющие диплом бакалавра (специалиста) по одному из естественнонаучных направлений (специальности), успешно выдержавшие вступительный экзамен. Программа вступительного экзамена приведена на сайте НГУ.
Примеры вступительных экзаменов
Вступительный экзамен-2015
ВАРИАНТ I
Задача 1 (10 б.) Записать электронную конфигурацию ионов 22Ti3+ и 16S2-. Сколько электронов в этих ионах характеризуются квантовым числом а) n=1; б) n =2.
Задача 2 (12 б.) Изобразить диаграмму молекулярных орбиталей для молекулы N2. Определить кратность связи. Расставить в ряд по возрастанию прочности связи частицы N2+, N2 и N2-. Ответ обосновать.
Задача 3 (12 б.) Рассчитать Cv метана при температуре 100 К. На сколько изменится внутренняя энергия одного моля метана при нагревании от 100 К до 200 К? (Считать колебательные степени свободы замороженными).
Задача 4 (12 б.) Рассчитать изменение ΔU, ΔH и ΔS в процессе изохорного нагревания 1 моля одноатомного идеального газа от 300 К до 600 К.
Задача 5 (15 б.) В предварительно вакуумированный сосуд объемом 82 литра поместили по 1 молю газов А(г.), B(г.) и C(г.). В результате протекания реакции
А(г) + В(г) = С(г)
при температуре Т = 1000 К сосуде установилось общее равновесное давление 2,5 атм. По этим данным рассчитать:
а) равновесный состав в атмосферах;
б) константу равновесия, Kp,1000;
в) стандартную энергию Гиббса реакции, ΔrG01000.
Задача 6 (12 б.) рН раствора кислоты НА с концентрацией С0 = 0.1 моль/литр равен 3. Рассчитать рН раствора соли NaA с концентрацией С0 = 0.1 моль/литр.
Задача 7 (12 б.) Растворимость соли AgCl в растворе NaCl (С0 = 0.01 моль/л) равна 10-8 моль/л. Рассчитать произведение растворимости AgCl.
Задача 8 (15 б.) Для электрохимической реакции Ni2++Co=Co2++Ni константа равновесия K=8.2 при температуре 298 К. Начальные концентрации ионов являются стандартными, а металлические фазы взяты в избытке.
а) Написать уравнения для анодной и катодной полуреакций.
б) Рассчитать стандартную ЭДС реакции ΔE0.
в) Рассчитать равновесные концентрации ионов никеля и кобальта.
ВАРИАНТ II
Задача 1 (10 б.) Написать электронные конфигурации ионов: 23V4+, 33As3-. Какие ионы являются парамагнитными и почему?
Задача 2 (12 б.) Изобразить диаграммы молекулярных орбиталей для частиц H2, H2+ и H2-. Определить кратность связи. Сравнить энергии диссоциации и длины связей этих частиц. Ответ обосновать.
Задача 3 (12 б.) Рассчитать Cv аммиака при температуре 200К. На сколько изменится внутренняя энергия одного моля аммиака при нагревании от 200 К до 400 К? (Считать колебательные степени свободы замороженными)
Задача 4 (12 б.) Рассчитать изменение ΔU, ΔH и ΔS в процессе изобарного нагревания 1 моля одноатомного идеального газа от 200 К до 400 К.
Задача 5 (15 б.) В предварительно вакуумированный сосуд объемом 82 литра поместили по 1 молю газов А(г) и B(г). В результате протекания реакции
А(г) + В(г) = С(тв)
при температуре Т = 1000 К в сосуде установилось общее равновесное давление 1 атм. По этим данным рассчитать:
а) константу равновесия, Kp,1000;
б) равновесный состав в молях;
в) стандартную энергию Гиббса реакции, ΔrG01000.
Задача 6 (12 б.) рН раствора кислоты НА с концентрацией С0 = 0.1 моль/литр равен 1. Рассчитать рН раствора соли NaA с концентрацией С0 = 0.1 моль/литр.
Задача 7 (12 б.) Произведение растворимости соли AgCl равно KL=10-10. Рассчитать растворимости AgCl в воде и в 10-2 М растворе NaCl.
Задача 8 (15 б.) Для электрохимической реакции Pb2++Sn=Sn2++Pb, протекающей при температуре 298 К, стандартная ЭДС реакции ΔE0=+0,01 В. Начальные концентрации ионов являются стандартными, а металлические фазы взяты в избытке.
а) Написать уравнения для анодной и катодной полуреакций.
б) Рассчитать константу равновесия K.
в) Рассчитать равновесные концентрации ионов свинца и олова.
--------------------------------------МИРОВЫЕ-КОНСТАНТЫ-----------------------------------------
R = 0,082 л·атм/(моль·К) , R = 8,31 Дж/(моль·К), F = 96500 Кл/моль.